Variables
Descripción
¿Qué calcula esta fórmula?
Esta ecuación expresa la condición de equivalencia en las titulaciones redox. En el punto de equivalencia, el número total de electrones cedidos por el agente reductor es igual al número total de electrones aceptados por el agente oxidante.
Cuándo se utiliza
Se utiliza en titulaciones de oxidación-reducción que involucran permanganato, dicromato, yodo, cerio, hierro y otros sistemas redox.
Ejemplo
Una solución de hierro(II) de 25.0 mL se titula con dicromato de potasio 0.0200 mol/L.
Reacción:
Cr2O7²⁻ + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H2O
Datos:
V1 = 25.0 mL
C2 = 0.0200 mol/L
V2 = 15.0 mL
z1 = 1
z2 = 6
Fórmula:
z1C1V1 = z2C2V2
Sustitución:
1 × C1 × 25.0 = 6 × 0.0200 × 15.0
Resultado:
C1 = 0.0720 mol/L
La concentración de Fe²⁺ es 0.0720 mol/L.
Aplicaciones
- Titulaciones con permanganato
- Titulaciones con dicromato
- Análisis yodométrico
- Química ambiental
- Análisis metalúrgico
- Control farmacéutico
Nota
Los números de electrones transferidos deben obtenerse de la reacción redox balanceada. Un conteo incorrecto de electrones o números de oxidación producirá resultados erróneos incluso cuando las mediciones de concentración y volumen sean correctas.