Potencial Estándar de Celda

¿Qué calcula esta fórmula?

El potencial estándar de celda es el voltaje producido por una celda electroquímica bajo condiciones estándar.

Se calcula como la diferencia entre el potencial estándar de reducción del cátodo y el potencial estándar de reducción del ánodo.

Cuándo se utiliza

Se utiliza para evaluar celdas galvánicas, predecir espontaneidad de reacciones, comparar sistemas electroquímicos y diseñar baterías.

Ejemplo

Datos:

E°cátodo = +0.80 V

E°ánodo = -0.34 V

Fórmula:

E° = E°cátodo − E°ánodo

Sustitución:

E° = 0.80 − (-0.34)

Resultado:

E° = 1.14 V

La celda electroquímica posee un potencial estándar de 1.14 voltios.

Aplicaciones

Electroquímica

Diseño de baterías

Análisis de corrosión

Celdas de combustible

Electrodeposición

Termodinámica química

Nota

Las condiciones estándar generalmente corresponden a:

Temperatura = 25°C (298.15 K)

Presión = 1 bar

Actividad de solutos = 1

Todos los potenciales tabulados son potenciales estándar de reducción. El potencial del ánodo no debe invertirse antes de sustituirlo en la ecuación; la resta incorpora automáticamente el hecho de que en el ánodo ocurre una oxidación.

Un potencial estándar de celda positivo indica una celda galvánica termodinámicamente espontánea bajo condiciones estándar.