Ley de Velocidad de Segundo Orden

\[\frac{1}{[A]}=\frac{1}{[A]_0}+kt\]

Variables

Aconcentración del reactivo en el tiempo t (mol/L)

A0concentración inicial del reactivo (mol/L)

kconstante de velocidad de segundo orden (L·mol⁻¹·s⁻¹)

ttiempo (s)

Descripción

¿Qué calcula esta fórmula?

La ley de velocidad de segundo orden describe el cambio de concentración de un reactivo cuando la velocidad de reacción es proporcional al cuadrado de su concentración o al producto de las concentraciones de dos reactivos.

Cuándo se utiliza

Se utiliza para reacciones que presentan cinética de segundo orden y donde la ley integrada de velocidad puede aplicarse a un único perfil de concentración.

Ejemplo

Datos:

A0 = 0.50 mol/L

k = 0.20 L·mol^-1·s^-1

t = 10 s

Fórmula:

1/A = 1/A0 + kt

Sustitución:

1/A = 1/0.50 + (0.20×10)

1/A = 2 + 2

1/A = 4

Resultado:

A = 0.25 mol/L

Aplicaciones

Cinética química

Estudio de mecanismos de reacción

Química orgánica

Cinética de polimerización

Ingeniería de reacciones

Nota

Esta forma integrada supone una cinética de segundo orden respecto a un único reactivo. Sistemas más complejos que involucren múltiples reactivos con concentraciones iniciales diferentes requieren expresiones integradas alternativas. La verificación experimental suele realizarse comprobando si 1/[A] varía linealmente con el tiempo.