Ley de Velocidad de Primer Orden

\[[A]=[A]_0 e^{-kt}\]

Variables

Aconcentración del reactivo en el tiempo t (mol/L)

A0concentración inicial del reactivo (mol/L)

kconstante de velocidad de primer orden (s⁻¹)

ttiempo (s)

Descripción

¿Qué calcula esta fórmula?

La ley de velocidad de primer orden describe la disminución exponencial de la concentración de un reactivo cuando la velocidad de reacción es proporcional a la concentración de un solo reactivo.

Cuándo se utiliza

Se utiliza en reacciones de primer orden, desintegración radiactiva, descomposición unimolecular, reacciones de solvólisis y muchos procesos de degradación.

Ejemplo

Datos:

A0 = 0.80 mol/L

k = 0.030 s^-1

t = 25 s

Fórmula:

A = A0 e^(-kt)

Sustitución:

A = 0.80 × e^(-0.030×25)

Resultado:

A = 0.378 mol/L

Aplicaciones

Cinética química

Reacciones de descomposición

Mecanismos de reacción orgánica

Degradación farmacéutica

Química ambiental

Nota

Esta ley integrada de velocidad aplica cuando la reacción sigue cinética de primer orden bajo las condiciones estudiadas. Los sistemas reales pueden desviarse del comportamiento de primer orden debido a reacciones competitivas, cambios de mecanismo, desactivación catalítica, limitaciones de transporte o condiciones de reacción no ideales.