Variables
Descripción
¿Qué calcula esta fórmula?
La ecuación de Arrhenius relaciona la constante de velocidad de una reacción química con la temperatura y la energía de activación.
Es una de las ecuaciones más importantes de la cinética química porque explica por qué las velocidades de reacción generalmente aumentan al incrementar la temperatura.
Cuándo se utiliza
Se utiliza para estimar velocidades de reacción a diferentes temperaturas, determinar energías de activación y analizar el efecto de la temperatura sobre procesos químicos.
Ejemplo
Datos:
A = 1.0×10^12 s^-1
Ea = 75000 J/mol
R = 8.314 J·mol^-1·K^-1
T = 298 K
Fórmula:
k = A·e^(-Ea/(RT))
Sustitución:
k = 1.0×10^12 × e^(-75000/(8.314×298))
Resultado:
k ≈ 7.2×10^-2 s^-1
Aplicaciones
Cinética química
Ingeniería de reacciones
Catálisis
Química de polímeros
Ciencia de la combustión
Estabilidad farmacéutica
Nota
La ecuación de Arrhenius es un modelo empírico que describe exitosamente la dependencia de la velocidad de muchas reacciones químicas con la temperatura. El factor preexponencial A y la energía de activación Ea suelen determinarse experimentalmente.
Aunque es extremadamente útil, algunas reacciones presentan desviaciones del comportamiento de Arrhenius debido a mecanismos complejos, limitaciones de difusión, efectos de túnel cuántico, cambios de fase o fenómenos asociados a catalizadores.