Velocidad de Reacción SN2

\[Rate=k[RX][Nu^-]\]

Variables

Ratevelocidad de reacción SN2 (mol·L⁻¹·s⁻¹)

kconstante de velocidad de segundo orden (L·mol⁻¹·s⁻¹)

RXconcentración del halogenuro de alquilo (mol/L)

Nuconcentración del nucleófilo (mol/L)

Descripción

¿Qué calcula esta fórmula?

La ley de velocidad SN2 describe una sustitución nucleofílica bimolecular donde la velocidad de reacción depende simultáneamente de las concentraciones del sustrato y del nucleófilo.

Cuándo se utiliza

Se utiliza para reacciones SN2 en las que la formación y ruptura de enlaces ocurren en un único paso concertado sin formación de un carbocatión intermedio.

Ejemplo

Datos:

k = 0.080 L·mol^-1·s^-1

[RX] = 0.20 mol/L

[Nu^-] = 0.10 mol/L

Fórmula:

Rate = k[RX][Nu^-]

Sustitución:

Rate = 0.080 × 0.20 × 0.10

Resultado:

Rate = 1.6×10^-3 mol·L^-1·s^-1

Aplicaciones

Cinética de reacciones orgánicas

Sustitución nucleofílica

Análisis de mecanismos de reacción

Síntesis orgánica

Educación química

Nota

Esta ley de velocidad aplica a reacciones SN2 ideales donde el nucleófilo ataca al sustrato en un único paso elemental. Debido a que ambas especies participan en el evento determinante de la velocidad, la reacción es globalmente de segundo orden. Los sistemas reales pueden desviarse de este comportamiento debido al impedimento estérico, efectos del solvente, formación de pares iónicos, reacciones de eliminación competitivas o cambios de mecanismo.