Determinación de la Fórmula Molecular

\[\begin{aligned} n &= \frac{MW_{compound}}{MW_{empirical}} \\ MF &= EF\times n \end{aligned}\]

Variables

nfactor multiplicador de la fórmula molecular

MWcmasa molar del compuesto (g/mol)

MWemasa molar de la fórmula empírica (g/mol)

Descripción

¿Qué calcula esta fórmula?

Esta fórmula determina el factor entero necesario para convertir una fórmula empírica en una fórmula molecular.

Cuándo se utiliza

Se utiliza cuando se conoce la fórmula empírica y se ha determinado experimentalmente la masa molar del compuesto.

Ejemplo

Datos:

Fórmula empírica = CH2

Masa molar de la fórmula empírica = 14.03 g/mol

Masa molar medida del compuesto = 84.18 g/mol

Fórmula:

n = MWcompuesto / MWempírica

Sustitución:

n = 84.18 / 14.03

Resultado:

n = 6

Fórmula molecular:

(CH2)6 = C6H12

Aplicaciones

Análisis elemental

Química orgánica

Química inorgánica

Química analítica

Educación química

Nota

La fórmula molecular se obtiene multiplicando todos los subíndices de la fórmula empírica por el factor entero n. Teóricamente, n debe ser un número entero. Pequeñas desviaciones pueden aparecer debido a incertidumbres experimentales en la determinación de la masa molar, en cuyo caso normalmente se selecciona el entero razonable más cercano.