Solubilidad Molar a partir de Ksp

\[s=\sqrt{K_{sp}}\]

Variables

ssolubilidad molar (mol/L)

Kspconstante del producto de solubilidad

Descripción

¿Qué calcula esta fórmula?

Esta fórmula calcula la solubilidad molar de una sal poco soluble a partir de su constante de producto de solubilidad.

Cuándo se utiliza

Se utiliza para determinar cuánto puede disolverse un compuesto iónico poco soluble en agua pura cuando se alcanza el equilibrio.

Ejemplo

Para la sal MX:

MX ⇌ M+ + X−

Datos:

Ksp = 4.0×10^-10

Fórmula:

s = √Ksp

Sustitución:

s = √(4.0×10^-10)

Resultado:

s = 2.0×10^-5 mol/L

Aplicaciones

Cálculos de solubilidad

Análisis de precipitación

Química del agua

Química ambiental

Química analítica

Nota

Esta fórmula solo es válida para sales que se disocian en una relación estequiométrica 1:1, como MX ⇌ M+ + X−. Sales con otras estequiometrías, como MX2, M2X3 o MX3, requieren relaciones diferentes entre Ksp y la solubilidad molar porque las concentraciones iónicas no son iguales a la solubilidad molar. Los casos más generales suelen tratarse por separado en los textos de química.