Relación del Producto de Solubilidad

\[K_{sp}=[M^{m+}]^a[X^{x-}]^b\]

Variables

Kspconstante del producto de solubilidad

Mconcentración del catión en equilibrio (mol/L)

Xconcentración del anión en equilibrio (mol/L)

acoeficiente estequiométrico del catión

bcoeficiente estequiométrico del anión

Descripción

¿Qué calcula esta fórmula?

La relación del producto de solubilidad define la constante de equilibrio para la disolución de un compuesto iónico poco soluble en sus iones.

Cuándo se utiliza

Se utiliza para calcular Ksp, estimar concentraciones iónicas en equilibrio o evaluar si una sal poco soluble puede permanecer disuelta bajo condiciones dadas.

Ejemplo

Para una sal MX2:

Ksp = [M][X]^2

Datos:

[M] = 1.0×10^-4 mol/L

[X] = 2.0×10^-4 mol/L

Fórmula:

Ksp = M × X^2

Sustitución:

Ksp = 1.0×10^-4 × (2.0×10^-4)^2

Resultado:

Ksp = 4.0×10^-12

Aplicaciones

Equilibrio de solubilidad

Análisis de precipitación

Química analítica

Química del agua

Educación en química inorgánica

Nota

La expresión del producto de solubilidad se define formalmente usando actividades iónicas en equilibrio. En muchos cálculos básicos se utilizan concentraciones como aproximación. Esta aproximación funciona mejor en soluciones diluidas donde los coeficientes de actividad son cercanos a la unidad. En soluciones con mayor fuerza iónica pueden ser necesarias correcciones por actividad.