Concentración por Efecto del Ion Común

\[[M^+]=\frac{K_{sp}}{[X^-]}\]

Variables

Mconcentración del catión en equilibrio (mol/L)

Xconcentración del ion común (mol/L)

Kspconstante del producto de solubilidad

Descripción

¿Qué calcula esta fórmula?

Esta fórmula calcula la concentración de equilibrio de un ion disuelto cuando ya existe un ion común presente en la solución.

Cuándo se utiliza

Se utiliza para estimar cómo cambia la solubilidad de una sal poco soluble cuando uno de sus iones es aportado por otro compuesto disuelto.

Ejemplo

Para la sal MX:

MX ⇌ M+ + X−

Datos:

Ksp = 1.0×10^-8

Concentración del ion común:

[X−] = 0.010 mol/L

Fórmula:

[M+] = Ksp / [X−]

Sustitución:

[M+] = (1.0×10^-8)/(0.010)

Resultado:

[M+] = 1.0×10^-6 mol/L

La presencia del ion común reduce significativamente la concentración disuelta de M+.

Aplicaciones

Control de precipitación

Química analítica

Tratamiento de agua

Separaciones químicas

Cálculos de solubilidad

Nota

Esta fórmula supone una sal 1:1 (MX ⇌ M+ + X−) y que la concentración del ion común añadido es mucho mayor que la solubilidad de la sal. Bajo estas condiciones, la contribución de la propia sal a la concentración del ion común puede despreciarse. Los tratamientos más exactos requieren resolver la expresión completa de equilibrio.