\[K_b=\frac{[BH^+][OH^-]}{[B]}\]
Variables
Kbconstante de disociación básica
BH[BH⁺]concentración de la base protonada (mol/L)
OH[OH⁻]concentración de ion hidróxido (mol/L)
Bconcentración de la base no disociada (mol/L)
Descripción
¿Qué calcula esta fórmula?
La relación de la constante de disociación básica define la constante de equilibrio para la ionización de una base débil en solución acuosa.
Cuándo se utiliza
Se utiliza para calcular concentraciones de equilibrio, determinar la fuerza de una base, analizar soluciones de bases débiles y estudiar sistemas tampón que contienen bases débiles.
Ejemplo
Datos:
[BH+] = 2.0×10^-4 mol/L
[OH−] = 2.0×10^-4 mol/L
[B] = 0.10 mol/L
Fórmula:
Kb = ([BH+][OH−])/[B]
Sustitución:
Kb = (2.0×10^-4 × 2.0×10^-4)/0.10
Kb = 4.0×10^-7
Resultado:
Kb = 4.0×10^-7
Aplicaciones
Análisis de bases débiles
Cálculos de soluciones tampón
Química analítica
Química ambiental
Cálculos de equilibrio químico