\[K_a=\frac{[H^+][A^-]}{[HA]}\]
Variables
Kaconstante de disociación ácida
H[H⁺]concentración de ion hidrógeno (mol/L)
A[A⁻]concentración de la base conjugada (mol/L)
HAconcentración del ácido no disociado (mol/L)
Descripción
¿Qué calcula esta fórmula?
La relación de la constante de disociación ácida define la constante de equilibrio para la disociación de un ácido débil en solución acuosa.
Cuándo se utiliza
Se utiliza para estudiar equilibrios ácido–base, calcular concentraciones de equilibrio, determinar la fuerza de un ácido y analizar sistemas tampón.
Ejemplo
Datos:
[H+] = 1.0×10^-3 mol/L
[A−] = 1.0×10^-3 mol/L
[HA] = 0.10 mol/L
Fórmula:
Ka = ([H+][A−])/[HA]
Sustitución:
Ka = (1.0×10^-3 × 1.0×10^-3)/0.10
Ka = 1.0×10^-5
Resultado:
Ka = 1.0×10^-5
Aplicaciones
Análisis de fuerza ácida
Cálculos de tampones
Química analítica
Química ambiental
Estudios de equilibrio químico