Variables
Descripción
¿Qué calcula esta fórmula?
La Ley de Beer–Lambert relaciona la absorbancia de luz de una muestra con la concentración de la especie absorbente, la longitud del trayecto óptico y el coeficiente de absortividad molar.
Cuándo se utiliza
Se utiliza en análisis espectrofotométricos para determinar la concentración de una sustancia a partir de mediciones de absorbancia.
Ejemplo
Una solución presenta:
ε = 15000 L·mol⁻¹·cm⁻¹
l = 1.0 cm
c = 2.0×10⁻⁵ mol/L
Fórmula:
A = εlc
Sustitución:
A = 15000 × 1.0 × 2.0×10⁻⁵
Resultado:
A = 0.30
La absorbancia medida es 0.30.
Aplicaciones
- Espectrofotometría UV-Visible
- Análisis químico cuantitativo
- Ensayos farmacéuticos
- Monitoreo ambiental
- Química clínica
- Bioquímica analítica
Nota
La Ley de Beer–Lambert es un modelo ideal que resulta más preciso para soluciones diluidas, radiación monocromática y muestras homogéneas. Pueden existir desviaciones a altas concentraciones, por interacciones químicas, dispersión de luz o limitaciones instrumentales.